1.1
土壤中 As 的形态分布及转换
天然环境中，As 主要以四种价态存在（-III, 0, +III 和+V）。其中，负三价的 As 仅存在
于极端还原条件下。土壤中 As 的存在形态包括有机态和无机态化合物，并且多以无机态含
氧阴离子为主（AsO43-和 AsO33-），有机态 As 的含量较低[3]。水溶液中 As(III)和 As(V)均能
够水解形成质子化的含氧离子，且质子化程度随着 pH 的降低而增加。在 pH=3~9，As(III)
主要以电中性（即：H3AsO3）形态存在，而 As(V)则以带负电的 H2AsO4-和 HAsO42-形态存
在于土壤环境中。一般地，氧化还原电位(Eh)决定 As 的价态，在氧化状态下(Eh >200 mV,
pH=5~8)多以 As(V)为主，而在还原条件下 As(III)占总 As 的比例增加[4]。由于天然环境中
As(III)氧化为缓慢的动力学过程，因此 As(III)和 As(V)会在氧化条件下共存。在有利条件下，
微生物能够通过甲基化作用形成甲基态 As，如单甲基胂、二甲基胂和三甲基胂。由于微生
物甲基化的产物主要为二甲基胂（毒性小于无机态 As）和三甲基胂氧化物（具有挥发性），
且无机态 As(III)的迁移性和毒性远远高于 As(V)[5]。
